Salutations,

Pour la A),B), c'est correct.

Par contre pour la C), sûrement une étourderie.
Il y a 2 aluminium, 3 soufre, et 12 oxygène (et non pas 7)

Du coup, la D) aussi est fausse.
Je pense que tu peux rectifier ces 2 erreurs tout(e) seul(e)!

Donc si je me corrige normalement la sa doit me faire

C==>  27*2+32*3+8*12
              3192

et

D==> 1369.2/3192
              =environs= 0.42

c'est bien sa ?

Toujours pas ^^

M(Al₂(SO₄)₃)= (272)+(332) +????
Il y a 12 atome d'oxygène et M(O₂)=16 g.mol^-1

M(O)= 16 g.mol^-1
C'est l'oxygène et pas le dioxygène.

M(Al2(SO4)3) = (27*2)+(3*32)+(16*4+3)

C'est sa ou je suis encore à coté de la plaque ?

Encore à côté de la plaque

Tu as 12 atomes d'oxygène et la masse molaire de l'oxygène est 16 g.mol^-1.
Tu multiplies 12 par 16 et tu aura la masse molaire de 12 atome d'oxygène, on est d'accord?
Donc M(sulfate d'aluminium)=(272)+(323)+(1612)

merci beaucoup, je ne sais pas pourquoi j'y arrive pas

C'est juste des erreurs d'inattention! Ca m'arrive aussi^^

Allez plus que la D, qui est très facile

La D c'est

n=m/M
n=136.2/342
n=environs= 4.00

Oui, mais attention aux Unités
La base de la physique-chimie, c'est de ne pas se perdre avec toutes les unités.
n=4,00 mol, n'oublie jamais les unités, car au baccalauréat, et même les professeurs au lycée, enlèvent sûrement des points pour ça.
Et de plus ca te permet de savoir si tu as bien appliqué la bonne formule.

franchement je te tire mon chapeau et ma mère aussi d'ailleurs
Tu ma vraiment beaucoup aidez et grâce a toi j'ai compris tout mes exercices merci du plus profond de mon cœur et ne t'inquiète pas je n'oublirais pas mes unités

C'est un plaisir.
J'espère que tu comprend ce genre d'exercice car c'est vraiment des exercices faciles comparé à ce qui t'attend en 1ere et terminale^^

oui tqt merci