Bonjour ,

Dans un exercice, je dois calculer la pression partielle des gaz dans la synthèse de l'ammoniac :
N2+3H2 <--> 2NH3
J'ai comme indications que la réaction s'effectue sans variation de température ni de volume et que les gaz sont considérés comme parfaits.
Mon problème est le suivant : dans le corrigé, le tableau d'avancement est rempli comme ceci :
x ----------N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3(g)
x=0--------no-------3no---//-------0
...
Je n'arrive pas à comprendre comment, avec les indications de l'énoncé, on a pu savoir que les proportions introduites sont stœchiométriques (pourquoi le nombre de moles de H2 introduit au départ serait forcément 3 fois celui de N2 ? est-ce lié au fait que le volume soit constant ?).

Merci d'avance