Bonjour, pourriez-vous me dire si mon calcul est bon ? Pour une préparation de TP je dois trouver la quantité de matière de l'éthanol à t=0 (dans un tableau d'avancement) avec pour donner de départ :
TABLEAU D'AVANCEMENT
Acide salicylique Ethanol 2-hydroxybenzoate d'éthyle
FB : C7H603 C2H6O C9H10O3
Masse molaire : 138,121g/mol 46,07g/mol 166,17g/mol
densité : 789kg/
INFORMATIONS
a) Dans un ballon rodé et taré de 50 mL, peser exactement environ 2,00 g d'acide salicylique et retourner à votre poste de travail.
b) Ajouter 30 mL d'éthanol puis 1 mL d'acide sulfurique concentré à l'acide salicylique (attention ! Mettre des gants et utiliser la dispensette présente sur la bouteille, vérifier que le petit bouchon de la dispensette est enlevé).
c) Réaliser un montage à reflux et porter le mélange à reflux sous agitation pendant 1h30 à l'aide du Drysin réglé sur une température de consigne de 200 °C.
Pour le moment j'ai mis :
A t=0 : Acide salicylique : m= 2,00g et n= 2,00/138,21 = 0,014
Ethanol : V=
Et pour n j'ai fais :
C=m/(MV) = (789x0,0003L)/46,07 = 0,00513
n = CxV = 0,0005x30x
= 1,539x
C'est surtout pour la quantité de matière de l'éthanol que je me pose des questions, je pense que le reste est bon.
Merci beaucoup
Bonjour
Une quantité de matière mesurée en litres ?
Pour l'éthanol, le résultat est faux et irréaliste. Commence par mesurer la quantité d'éthanol qui est un liquide pur. Tout simplement : n=m/M...
donc cela donne :
n= m/M
avec m = p*V
p= 789kg/m^3
= 789*10^3kg/L
avec un volume V= 30*10^-3L
Ce qui nous donne
m = 789*10^3*30*10^-3
et donc
n = m/M = 0,02367/46,07g/mol
= 5,1378*10^-4
Il faut un peu réfléchir au réalisme de ce que tu écris... L'éthanol est un liquide un peu moins dense que l'eau. Un litre d'eau a pour masse un kilogramme. Or, tu as écrit qu'un litre d'éthanol possède une masse de 789tonnes : il faudrait une grue pour soulever la bouteille !!!!
Tu as oublié l'unité de n...
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