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Tableau d’avancement
Bonjour, j'ai donc un exercice où je dois faire un tableau d'avancement or j'ai du mal à m'y retrouver. Plus précisément, à savoir quelle donnée va à tel endroit puisque j'ai à peine entrevue la leçon.
L'énoncé —>
Les minerais de zinc utilisés pour produire le zinc métallique sont naturellement riches en élément fer. Dans les procédés industriels, après avoir réalisé la dissolution des minerais dans une solution acide, l'ion fer (III) Fe3+ est éliminé par précipitation avec l'ion hydroxyde HO- . L'équation de la réaction modélisant cette transformation, considérée comme totale, peut s'écrire :
Fe3+(aq)+3HO-(aq) -> Fe(OH)3(s)
On peut réaliser cette transformation au laboratoire : à un prélèvement d'une solution contenant une quantité 1,0mmol d'ions Fe3+(aq), on ajoute un prélèvement d'une solution contenant une quantité de 5,0mmol d'ions hydroxyde HO-(aq).
a) Établir le tableau d'avancement.
b) La réaction est totale, que peut-on dire de l'avancement maximal et le réactif limitant. Expliquer sa démarche.
Il y encore des questions mais je pense que je me débrouillerai, à moins que ce ne soit trop dure. Merci d'avance
Pour l'instant, de ce que j'ai trouvé, je le met ci-dessous :
[Je ne sais pas faire le tableau et j'ai convertis les mmol en mol (1,0mmol-> 0,0010mol et 5,0mmol->0,0050mol). Je vais quand même essayer de faire le ‘tableau']
Équation : Fe3+ + 3HO- —> Fe(OH)3
Initial : 0,0010. 0,0050. 0
En cours :0,0010-x. 0,0050-3x x
Final : 0,0010-Xf 0,0050-3Xf Xf
Voilà j'espère que ce sera clair.
Bonsoir,
Bienvenue sur le forum !
Concernant les quantités de matières, il est préférable d'utiliser l'écriture scientifique :
ni(Fe3+) = 1,0.10-3 mol
ni(OH-) = 5,0.10-3 mol
Ton tableau d'avancement est malgré tout correct.
Pour le calcul de l'avancement maximal, je te conseille de lire attentivement cette fiche : 
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