Salut!

Quelle définition as-tu de l'avancement d'une réaction?

ξ = (n_i(t)-n_i(0))/_i
Donc tu as n_i(t)=n_i(0)+_iξ

En terminale, quand on écrivait comme réaction A+B=C et que B par exemple est le réactif limitant, on écrivait [B]=0 mol/L
------------------
Ce qui est vrai lorsque l'on considère la réaction comme non inversible c'est-à-dire totale
------------------
Maintenant on calcule quand même ξ car B n'a pas tout à fait disparu. jusqu'à la je comprend.
------------------
Ce qui est vrai lorsque le stade final de A+B=C  est un équilibre et
.....A.......+........B......==> C
t..(a-x)............(b-x).........(x)
------------------
Par contre ce que je ne comprends pas c'est qu'on calcule les concentrations de A et C avec l'approximation ξ=0 et qu'on s'en sert ensuite pour déterminer ξ
------------------
Lorsque la constate K de de cet équilibre est > à 10^(4) et que B est le réactif limitant alors  B nest pas strictement égal à 0 mais à un nombre souvent noté epsilon  voisin de 0 et, en première approximation :
.....A.......+........B......==> C
t..(a-b)...........(epsilon).....(b)
et l'on utilise les valeurs [A]≈(a-b) et [C]≈b et [B]=epsilon , la valeur de K et l'expression K=[C]/([a]*[B]) de la constante d'équlilibre pour calculer la valeur de epsilon.
------------------

merci pour vos réponses!

Salut à Barbidoux et de rien pour ma part