Inscription / Connexion Nouveau Sujet
t1/2 hydrolyse du saccharose
Bonjour, je bloque sur une question d'un exercice qui parait pourtant facile. L'exercice est le suivant:
L'hydrolyse du saccharose S en deux isomères F et G est réalisée selon la réaction suivante à volume V constant: S + H2O + H+ -> G + F + H+
Le tableau suivant rassemble les concentrations en saccharose de cette solution au cours du temps:
C(S) en mol/L 0,08 0,06 0,04 0,02 0,01
Temps (min) 0 20 40 60 70
1- définir le temps de demi-réaction
2- déterminer le temps de demi-réaction pour la réaction étudiée
...
Donc pour la 1) j'ai mis temps au bout duquel on a Xmax/2
Pour la 2) je bloque: j'ai d'abord compris que S est le réactif limitant car H20 et H+ sont en excès. On a donc xmax = quantité initiale de S
Mais nous n'avons que sa concentration et aucun volume indiqué. Comment trouver t1/2?
Bonsoir,
Tu connais la concentration initiale en S : 0,08 mol/L
La quantité de matière initiale en S est : 0,08V
A l'aide d'un tableau d'avancement ou de toute autre méthode de ton choix tu peux calculer xmax en fonction de V et à partir de là en déduire le temps de demi-réaction.
Donc xmax = 0,8V ? Comment cela nous aide à trouver T1/2?
T1/2 est le temps au bout duquel on a atteint 0,4V. On a toujours un "V en trop".
Donc xmax = 0,8V ? Comment cela nous aide à trouver T1/2?
T1/2 est le temps au bout duquel on a atteint 0,4V. On a toujours un "V en trop".
Pourquoi xmax = 0,8V ?
Pour ma part je trouve que xmax = 0,08*V et que t1/2 est la date pour laquelle n(S) = 0,04*V
Donc à la date t1/2 on a n(S) = 0,04*V
A cette date la concentration molaire en en S est :
C(S) = n(S)/V = 0,04V / V = 0,04 mol/L
Il suffit alors de consulter le tableau fourni par l'énoncé pour constater que c'est à la date t=30s qu'on a
C(S) = 0,04 mol/L
Annuler
connectez vous