bonjour j'ai un exo et je ne comprends pas trop ce qui est demandé

Soit l'oxydation du dioxyde de soufre par le dioxygène supposée totale dans les conditions opératoires (P et T fixées, phase gazeuse), d'équation-bilan :
2 S02 (g) + 02 (g) = 2 S03 (g)
a) On part à l'état initial d'un mélange équimolaire d'une mole de dioxyde de soufre SO2 et une mole de dioxygène O2. Dresser un tableau d'évolution en utilisant l'avancement de réaction à l'instant t. En déduire l'avancement final de réaction ξ f.
b) Même question si l'on part désormais d'un mélange 1 mole de dioxyde de soufre et une mole d'air.
c) Même question si l'on part d'un mélange 2 mol de dioxyde de soufre et de 5 mol d'air.

en fait j'arrive pas à faire le tableau d'avancement même s'il est logique pour moi de trouver que dans le premier car
il reste 0,5mol d'oxygène
2)il reste du SO2
3) ils sont en proportion stoechio
Du coup si quelqu'un pouvait me faire le tableau d'avancement juste pour la première que je comprenne comment faire ...
Merci d'avance