Bonjour les îliens!

J'ai un soucis sur une question :
On a la réaction suivante en phase gazeuse sous une pression totale de 10 bar, à température constante:
CH_4(g)+H₂O_(g)=CO_(g)+3H_2(g).

La constante d'équilibre est de 15. Après avoir posé qlqes questions questions avant pour exprimer le quotient de réaction, dire si la réaction est dans le sens direct, etc.

On fixe ensuite un nouvel état initial avec un système ne contenant que 10 moles de méthane et 10 moles d'eau.
Déterminer la composition du système à l'équilibre, en partant de ce nouvel état initial. La pression totale reste la même.

J'ai d'abord posé le quotient de réaction à l'équilibre, sauf que je me suis retrouvé avec une equation du quatrième degrès... Je pense qu'il faut faire une hypothèse de calcul mais je ne voit pas laquelle puisque K n'est pas très petit devant Q_{r à t=0}.

Auriez-vous des pistes?

Merci d'avance!