Tu pourrais raisonner sur le volume  V  d'oxygène qui s'est combiné au cours de la réaction de combustion.

Bonjour,

                                            2H2+O2->H2O

état initiale                   n1     n2
état final                        0        6        

on a trois équations a trois inconnue:

(L1) n1+n2=30
(L2) n1-2x=0
(L3) n2-x=6

sachant que le passage du volume au mole s'effectue comme suit:
n=V/VM  avec VM=24L.mol^-1

Les volumes gazeux étant proportionnels aux quantités de matière, il est plus simple de raisonner uniquement sur ces volumes sans se préoccuper des quantités de matière.

Le volume gazeux ayant réagi est égal à 30-6 = 24 cm³
L'examen de l'équation de la réaction montre que ces 24cm³ sont répartis en 16 cm³ de dihydrogène et 8cm³ de dioxygène.

Le mélange initial est donc formé de 16 cm³ de dihydrogène ayant totalement réagi et de 14 cm³ de dioxygène  ( 8cm³ ayant réagi et 6cm³ en excès )