Voici mon sujet, j'ai mis en bleu mes réponses. Je me demande si mon premier travail est bon.

Equation
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)
température constante =450°C
Pression constante P=300bar
lnK°=-23,9+(11,1.10^3)/T
ou T désigne la température en K

Travail N°1
1.1 calculer la valeur de K° dans les conditions industrielles. Commenter cette valeur
On sait que
K=+273,15
donc K=450+273,15=723,15K
Donc T=723,15K

lnK°=-23,9+(11,1.10^3)/723,15
lnK°=-8,55
e=e
K°=1,93.10^-4


1.2 Vaut-il mieux travailler à haute ou à basse température pour favoriser la synthèse de l'ammoniac ?
Plus la constante de la réaction est faible, plus la température sera grande.
Il faut donc travailler à basse température pour favoriser la synthèse de l'ammoniac

1.3 Du point de vue du rendement et de la cinétique, quels sont les avantages/inconvénients de travailler à haute/basse température ?
Si l'on travaille à haute température cela défavorise la synthèse de l'ammoniac mais cela accélère la réaction donc diminue la durée de la réaction chimique.
Si l'on travaille à basse température cela favorise la synthèse de l'ammoniac mais cela augmente  la durée de la réaction chimique.
Par conséquent, la température est un facteur cinétique.

Travail 2
On considère un mélange de diazote (10,0mol) et dihydrogène (30,0mol) en prportions stoechiométriques. On porte le mélange à 450°C puis un compresseur permet de porter le mélange gazeux à la pression souhaitée. Il cicurcule ensuite dans une canalisation contenant un catalyseur. En sortie de canalisation, on peut considérer que l'équilibre est atteint/

2.1 déterminer les quantités de matière et les pressions partielles de chaque constituant en fin de réaction en considérant les conditions industrielles (450°C/300bar) avec K°+2,0.10^-4
Je n'ai pas terminé