Hello j'aurais besoin d'un petit peu d'aide svp ^^
"L'ammoniac NH3 est l'un des précurseurs fondamentaux de la chimie industrielle. Il est synthétisé à partir de diazote N2 et de dihydrogène H2, selon la réaction d'équation N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g).
On cherche à choisir les meilleures conditions expérimentales pour favoriser cette réaction. Si un abaissement de la température favorise la formation de l'ammoniac, il augmente cependant significativement la durée de la réaction chimique. L'utilisation d'un catalyseur est donc envisagée : en effet, celui-ci permet d'abaisser la durée d'évolution d'une réaction. Par ailleurs, l'injection des deux gaz à haute pression dans le réacteur favorise la formation de l'ammoniac. Considérant tous ces facteurs, la synthèse industrielle de l'ammoniac s'effectue en phase gazeuse. Les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques et leur réaction a lieu à la surface d'un catalyseur très divisé, sous une pression comprise entre 100 et 200 bars et à une température comprise entre 350 et 500 °C."
Voici les questions :
1) Quelles sont les conditions de synthèse qui influencent l'état final du système en favorisant la formation d'ammoniac?
Je dirais la température, l'utilisation d'un catalyseur, phase gazeuse, proportions stoechiométrique
2) Quelle est l'incidence d'une augmentation de la température sur la réaction de synthèse considérée? Commenter relativement à la réponse précédente.
Cela empêche la favorisation de la formation de l'ammoniac, mais cela accélèrera la réaction
3) Quel est le rôle d'un catalyseur?
Abaisser la durée d'évolution d'une réaction sans intervenir dans l'équation bilan
4) Comment qualifier la catalyse envisagée lors de cette synthèse?
C'est une catalyse homogène je dirais car les réactifs et le catalyseur sont des gaz
5) Que signifie l'expression « catalyseur très divisé »? Quel en est l'intérêt?
Je ne sais pas
6) En supposant l'avancement maximal atteint lors de cette réaction, calculer le volume de dihydrogène, pris dans les conditions normales de température et de pression, nécessaire à la synthèse quotidienne de 1,0 tonne d'ammoniac.
Données : Dans les conditions normales de température et de pression, une mole de gaz occupe un volume de 22.4 L
Je ne comprend pas
7) Le dihydrogène nécessaire à la synthèse de l'ammoniac est obtenu par reformage du méthane selon l'équation bilan: CH4(g) + 2 H2O(l) 4 H2(g) + CO2(g).
- a) Calculer la masse de CO2 coproduite lors de la synthèse de 1,0 tonne de NH3.
Je ne trouve pas
- b) Quel inconvénient majeur présente cette coproduction de CO2, d'un point de vue environnemental ?
Je dirais que cela pollue

***Niveau mis en accord avec ton profil***