Bonjour
Je pense que tu dois revoir sérieusement ton cours car tu as ici une application directe de celui-ci !
Petit rappel quand même :
A<0 : évolution spontanée dans le sens inverse (vers la gauche : décomposition de l'ammoniac))
A=0 : équilibre chimique
A>0 : évolution spontanée dans le sens direct (vers la droite : synthèse de l'ammoniac)

Oui mais ici on n'a Pas l'affinite On à que l'affinité standard il faut donc calculer l'affinité de cette réaction non?

Tu peux facilement déterminer le quotient de réaction puisque la pression est fournie et que les proportions sont stœchiométriques. Tu connais sûrement la relation entre l'affinité standard, la température et le quotient de réaction...

Oui c'est ce que je pensais faire, je connais la relation et je sais comment faire une fois que j'ai les pressions  mais je ne sais pas comment déterminer les pressions  ?

L'activité d'un gaz, assimilable à un gaz parfait, s'écrit :


avec : P°=1bar ; P : pression totale ; x_i fraction molaire du gaz n° i.
Le mélange étant stœchiométrique, les fractions molaires valent respectivement :

J'imagine que la température est fournie par l'énoncé...

D'accord merci du coup je trouve
Pi(N2)=5/3
Pi(H2)=5
Pi(NH3)=10/3

J'ai le quotient de réaction qui vaut
Q=4/75

A 700k j'obtiens donc
A=-29641,04 j/mol

Du coup la réaction est non spontané
Pouvez vous me dire si c'est correct svp?

Attention aux unités pour la pression !
D'accord avec tes valeurs numériques. Attention tout de même sur le nombre de chiffres significatifs. Il est aberrant de fournir 7 chiffres significatifs sur A alors que A° est fourni avec seulement 3 chiffres significatifs. Il faut écrire ici :
A=-29,6kJ/mol
En revanche, tu n'as pas compris mon premier message sur l'interprétation du signe négatif de A.