Bonsoir,

extrait de la FAQ du forum :

Q01 - Que dois-je faire avant de poster une question ?

Plusieurs choses sont à faire avant d'envisager de poser une question sur le forum.

Tout d'abord, réellement chercher à résoudre seul votre problème. En effet, le but du forum n'est pas de faire les exercices à votre place.

Cherchez également si votre question n'a pas déjà été posée sur le forum. Pour cela vous pouvez utiliser le moteur de recherche (en panne pour le moment) ou le net en tapant quelques mots clés, par exemple, le début de votre énoncé.

Vous pouvez aussi parcourir le forum en choisissant une classe spécifique (de la sixième au supérieur) dans la page de choix du forum. Vous trouverez certainement un exercice déjà posté et corrigé qui ressemblera fortement au vôtre.

Enfin, vous pouvez également consulter les fiches du site se rapportant à votre chapitre. Parfois une simple relecture de celles-ci vous permettra de vous rappeler d'une définition, d'une propriété, d'une condition d'application d'une loi (données, hypothèses, ...), d'une méthode oubliée, etc.

Somme toute, n'envoyez pas le sujet d'un exercice sans montrer que vous y avez travaillé sérieusement.

On sait que: a) n=m/M===>m=n x M
      Cherchons n:
     n=10/35,5=0,28mol
    m(chlore)=0,28 x 35,5=9,94g/mol
b) je ne comprend pas

a. Alors là, on te donne une masse (= le résultat cherché), tu calcules la quantité de matière, tout cela pour revenir à une masse, sans retrouver la même valeur

______________________

a. Résultat immédiat : m(Cl) = 10 g

b. C'est le chlorate de potassium KClO3

n(KClO3) = m(KClO3)/M(KClO3)

avec M(KClO3) = M(K) + M(Cl) + 3M(O) = ... g/mol

donc n(KClO3) = ... mol

Conclusion ?

c. n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = ... mol

Or si on postule une dissolution du NaCl dans l'eau :

NaCl => Na++ Cl-

donc pour 1 mole de NaCl dissoute, il se forme 1 mole de Na+ et 1 mole de Cl-

soit n(NaCl) = n(Cl-)

Conclusion ?

Merci pour la compréhension

Il reste la question d)?
Je disais si la comparaison se faite par rapport à la masse donnée ou par rapport à la quantité de matière ?

Les réponses suivantes sont :
  a)  n(Cl2)=0,141mol      
   b) n(kClO3)=0,41mol
    c) n(NaCl)=0,173mol
    La plus grande masse de chlore est celui de b) étant sa masse est égale 50g

J'ai compris la question d)
Il suffit de tirer m(Cl2)=n(Cl2) x M(Cl2)
C'est ça non ?

1 mole  est égale à combien gramme ?

Bonsoir,

Je pense qu'il faut que tu revois la définition d'une masse molaire = masse d'une mole de l'espèce considérée.

Si tu recherches la masse du chlore, sachant que M(Cl) = 35,5 g/mol, 1 mole de chlore pèse 35,5 g.

Le dichlore possède 2 atomes de chlore

Bonsoir merci de votre aide