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Sulfate de baryum
Bonjour j'ai un exercice que je n'arrive pas à faire :
Le sulfate de Baryum solide entre dans la composition des produits ingérés avant une radiographie du tractus digestif, c'est un produit opacifiant. Cependant, l'ingestion des ions Ba 2+(aq) est extrêmement toxique. Quel est le ou les produit(s) ajoutés dans ces suspensions pour éviter d'empoisonner les patients avec les ions Ba 2+(aq)? Justifier en détail votre réponse.
Alors le sulfate de baryum c'est bien BaSO4 ==> Ba2+ + SO42-
Il faudrait un composé qui se lie avec le Ba2+ pour empêcher sa toxicité, c'est la seule idée que j'ai eu, j'avoue être restée un peu dans le flou. Si vous avez des piste ça serait avec plaisir !
Bonsoir,
On ajoute sûrement un autre sulfate pour empêcher la dissolution de BaSO4 par effet d'ion commun. C'est plus simple.
Ton idée pourrait être bonne si tu pouvais entièrement faire réagir Ba2+ sous une forme non nossive (par exemple en complexant). Mais, ça, n'est pas soluble avec des connaissances de sup (Enfin, j'ai l'impression que c'est une première année de médecine).
Je me suis expatrié, je suis en belgique. D'ailleurs par rapport à cet effet d'ion commun est ce que c'est juste si je dis que je peux ajouter au sulfate de baryum un sel de baryum (BaCl2)?
Non !!!!!!!!!! Tu es folle (à prendre avec le sourire :p).
Car si tu ajoutes un sel de Barium, tu vas quand même dissocier du baryum. Ton exemple est le pire possible car BaCl2 est très soluble dans l'eau. Donc, l'effet toxique est nettement plus violent que BaSO4.
Je t'ai dit d'ajouter une sulfate, par exemple Na2SO4 qui est assez soluble dans l'eau.
Ok très mauvaise idée! C'est très gentil de m'aider dans mes exercices ! Si cela dérange pas (je fais des exos en même temps) je viens de voir une question et je suis pas sur de ma réponse...Puis je?
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