Bonjour/Bonsoir
Je vous expose mon énoncé ainsi que les 3 questions qui me bloquent :
On réalise le dosage de Va = 10cm3 d'une solution d'acide chlorydrique de concentration Ca inconnue par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0,01 mol/L. Au fur et à mesure du dosage, on reléve régulièrement le pH et obtient les résultats suivants :

Volume d'hydroxyde de sod. versé (en cm3) 0...6...12...18...19...19,8...21...24...28....32
pH........................................1,8..2...2,4..3....3,4..5.....10,6..11...11,4..11,6

(désolé pour ce tableau)

j'ai préalablement dû tracer la courbe et trouver mon point d'équivalence (Vb = 20) et calculer la concentration de la solution d'acide chlorhydrique (Ca = 0,02 mol/L)
5) je dois maintenant retrouver par le calcul le pH initial de la solution d'acide chlorhydrique.
6) Ecrire l'équation de neutralisation de l'acide chlorhydrique par l'hydroxyde de sodium.
7) En déduire le nom des produits obtenus au cours de cette neutralisation.

J'espére vous avoir donné toutes les données nécéssaire, en attente de votre aide. Amicalement