Bonsoir tous le monde je me suis bloquée dans un exercice de chimie et j'ai besoin d''aide s'il vous plait
On traite 2g de carbonate de calcium par un volume Vs= 100mL d'une solution d'acide chlorhydrique à 100mmol.L-1. On observe la réaction d'équation:
CaCO3 (s) + 2 H3O+ (aq) = Ca2+ (aq) + CO2 (g) + 3H2O

Le dioxyde de carbone est récupéré par un montage approprié. On mesure le volume V(CO2) a la température de 20°C et sous la pression de 101.3 kPa.

1/ Etablir le tableau d'avancement correspondant.
Exprimer V(CO2)(t) en fonction de l'avancement x(t), de la temperature T et la pression p. En déduire l'expression de la vitesse volumique de la réaction en fonction de V(CO2) (t).

2/ Déterminer la vitesse volumique initiale de la réaction

3/ Déterminer le temps de demi-équation. Quelle est alors la concentration en ions calcium dans la solution?
Au bout de combien de temps la réaction sera t-elle achevée?

Donnée : R= 8.314 S.I.

j'ai pu établir le tableau d'avancement
et pour l'expression de V(CO2) j'ai trouvé V(CO2)t=x(t).R.T/P
pour la vitesse dois - je remplacer x par son expresion ? c.à.d   v=P/Vs.R.T . d(V(CO2))/dt