Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour un exercice parce que j'ai vraiment rien compris à ce chapitre -_-'.

Le chlorure de sulfuryle en phase gazeuse se décompose à température élevée suivant la réaction d'équation : SO2Cl2 (g) = SO2 (g) + Cl2 (g)
Afin d'étudier cette réaction, une certaine quantité de chlorure de sulfuryle est introduite dans un récipient de volume V constant, maintenu à 320°c. On mesure alors la pression totale Pt, dans le récipient en fonction du temps, ce qui conduit aux résultats suivants :

t (s)	0	100	210	250	350	380	450
Pt (bar)	0.519	0.628	0.722	0.746	0.800	0.826	0.850

1. Montrer, en utilisant l'équation des gaz parfaits, que la connaissance de la pression initiale P0, et de la température suffit pour calculer la concentration initiale C0 en chlorure de sulfuryle.

P.V = n.R.T
P0 = 0.519 Bar , soit 5.19*10^4
P = 8.314
K = 320 + 273.15 = 593.15 K

n = P.V / RT   n/ V = C = P/RT = 10.5 mol.L

2.Soit a(t) le coefficient de dissociation du chlorure de sulfuryle. Par définition, le coefficient de dissociation a est le rapport de la quantité de SO2Cl2 décomposé à la quantité initiale de SO2Cl2. Exprimer, en fonction de a et de C0, les concentrations des différents constituants du système réactionnel.

Aide : a(t) = ( nSOCl2(0) - nSOCl2(t)) / nSOCl2(0)

3. montrer que la connaissance de Pt et de P0 permet de calculer a(t). En déduire, pour chacun des instants qui figurent dans le tableau, les concentrations en dioxyde de soufre et en chlorure de sulfuryle.

ces deux questions je ne les ai vraiment pas comprise :s;

merci d'avance pour votre aide