Bonsoir à tous,


J'ai une séance de travaux pratiques à préparer et j'ai quelque soucis pour répondre aux questions préliminaires.


On mélange la solution de bbp avec de la soude
On se propose d'étudier l'absorbance de 3 solutions au cours du temps.
-4mL de S1 et 4mL de soude à 5M=Cb
-4mL de S1, 2mL d'eau distillée et 2mL de soude à 5M
-4mL de S1, 3mL d'eau distillée et 1mL de soude à 5M


a ordre partiel de la réaction par rapport au bbp et b l'ordre partiel de la réaction par rapport à OH-. On cherche à déterminer a et b.

-Calculer les concentrations initiales en bbp et en HO-
(Pour HO- j'ai calculer Cb*Vsoude/Vtotale, mais pour bbp je ne sais pas comment calculer sa concentration)

-On montre qu'il y a dans les conditions de l'expérience, dégénérescence de l'ordre par rapport à un des deux réactifs et que l'on peut écrire la vitesse sous la forme v=kapp*(bbp)^a (je ne sais pas comment procéder pour le démontrer)

-La méthode différentielle nécessite de déterminer la vitesse de la réaction en fonction du temps. On montre que le trace de ln(v) en fonction de ln(bbp) permet de déterminer a. En déduire sa valeur.

-Afin de vérifier la valeur de a trouvée par la méthode différentielle, on met en oeuvre la méthode intégrale: Pour les valeurs de a=0,1,2: quelle fonction de la concentration faut-il représenter en fonction du temps pour avoir un graphe linéaire?
En déduire la valeur de a ainsi que la constante apparente de vitesse kapp.
(Pour a=0, est-ce que ce serait (bbp)/(bbp)0=f(t) ?
Pour a=1 ln((bbp)/(bbp)0)=f(t) ?
Pour a=2 (1/bbp)-(1/bbp0) ? )

- En utilisant les valeurs de k correspondant aux trois études réalisées, on montre que l'on peut déterminer b. On en déduit la constance de vitesse k de la réaction


Merci d'avance pour l'aide que vous m'apporterez.
Bonne soirée