bonjour,


j'ai besoin d'aide pour que vous me disiez si je suis bien parti dans mon exploitation de tp ou pas


on a une solution d'acide sulfurique H2SO4 de concentration 1.0 mol / L de volume 10 mL et on le mélange avec la solution d'iodure de potassium KI de concentration 0.10 mol/ L;

et puis on mélange ce mélange avec le contenu d'un autre bécher qui contient 1.5 ml de peroxyde d'hydrogène H2O2 de concentration 5.0 * 10 ^ -2   et 0.5 ml d'eau distillée


a la fin du tp on obtient [ I2 ] = f(t)


questions :

1)ECRIRE l'équation de la réaction . pourquoi ajouter de l'acide sulfurique ?

j'ai trouvée   2 I^-  +  H202   +    2H^+    = I2  +  2H2O           c'est ça ????

mais la réponse à la question je sais pas



2°  calculez les quantités d'ions H+     I-      et   H2O2   apportées.Attention une molécule d'acide sulfurique apporte combien d'ions H+ ??

j'ai trouvé n(I-) = 0.10 * 18*10^-3 = 1.8*10^-3 mol
n(H2O2) = 5.0*10^-2 * 1.5*10^-3 = 7.5 *10^-5 mol
n(H+) = 1*10.0*10^-3 = 10.0*10^-3 mol


c'est ça ?????


3° déterminez l'avancement final xf . en déduire la concentration en diiode formé au bout d'un temps infini .COMPARER AVEC LA CONCENTRATION FINALE


j'ai fait un tableau d'avncement j'ai trouvé que le réactif limitant c'est H2O2

ET n(I2)f = xf = 7.5 * 10^-5

et [ I2 ] = xf  / v = 7.5 * 10^-5 / 30*10^-3
= 3*10^-2

c'est ça ???
ET IL FAUT COMPARER AVEC QUOI j'ai pas compris ???


4°Montrez que l'avancemnt volumique de la réaction défini par la grandeur xv = x /v n'est autre que la concentration en diiode


j'ai dis que xf = nf(I2)   donc xf = [I2 ] * v   donc [I2] = x / v

c'est ça ???

est-ce que je suis bien parti car j'ai encore d'autres questions ?????