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Suivi cinétique par spectrophotométrie
Voilà un exercice que je n'arrive pour le moment pas à faire.
Du coup j'aimerais des indications, des aides, des explications... si c'est possible. Merci.
Voici l'énoncé:
Les ions iodure I- réagissent avec les ions peroxodisulfate S2O82-
L'équation associée à la réaction s'écrit 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2SO42-(aq)
(1)
A un instant pris pour origine des dates (t=0 min), on réalise un mélange réactionnel S à partir d'un volume V1=10,0 mL de solution aqueuse d'iodure de potassium (K+ (aq) + I-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté C1=5,0x10-1 mol.L-1 et d'un volume V2=10,0 mL de solution aqueuse de peroxodisulfate de soduim (2Na+(aq) + S2O82-(aq) de concentration molaire en soluté apporté C2=5,0x10-3 mol.L-1.
On souhaite étudier la formation du diiode I2 au cours du temps par spectrophotométrie.
Un prélèvement du mélange réactionnel S est introduit rapidement dans la cuve d'un spectrophotomètre dont la longueur d'onde est réglée sur une valeur adaptée à l'absorption par le diiode. On admettra que le diiode est la seule espèce colorée présente dans le mélange et qu'au cours de l'expérience la température de la solution reste constante.
Les résultats des mesures d'absorbance en fonction du temps sont les suivants:
| t(min) | 1 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 90 |
| A | 0,08 | 0,13 | 0,23 | 0,31 | 0,39 | 0,45 | 0,50 | 0,55 | 0,59 | 0,62 | 0,65 | 0,74 | 0,77 | 0,79 | 0,79 | 0,79 |
| x(µmol) |
Questions:
a. La mesure de l'absorbance A de solutions aqueuse de diiode de différentes concentrations molaires C montre que A est proportionelle à C. On mesure l'absorbance d'une solution de concentration C=5,0x10-3, la valeur mesurée A=1,70.
1. Montrer que la valeur du coefficient de proportionnalité k vaut 3,4x10-2 et préciser son unité.
A = k x c
1,70 = k x 5,0x10-3
k = 340 soit 3,4.10-2
L'unité je ne vois pas laquelle c'est...
2. Montrer que pour que le mélange réactionnel S réalisé au début de l'étude, la quantité de matière de diiode formée à l'instant t s'exprime sous la forme
nI2(t)=
3. Grâce à un tableau d'avancement, déterminer le réactif limitant puis trouver xmax.
4. Montrer que nI2(t)=x(t) et complèter le tableau.
Si vous pouviez m'aider pour ces question ce serait parfait
. MerciLa question 2 je bloque toujours mais sinon pour la 3, une fois le tableau d'avancement rempli, comment on trouve xmax ?
bonjour
A est sans unité
on a k=A/C
[k]=1/mol.L-1=L.mol-1
on a n=C*V or C=A/k et V=V1+V2 .Tu retrouve la formule indiquée
dans le tableau d'avancement ,tu notes la qté de matière initiale (no ) de I- et de S2O82-.
à un instant t
n(I-)=no(I-)-2x
n(S2O82-)-x
tu en déduis le facteur limitant
4)le tableau d'avancement montre que n(I2)(t)=x
Pour chaque valeur de A tu peux calculer n(I2)=x en utilisant la formule n(I2)=A/k*(V1+V2)
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