Bonjour,

O(Z=8):1s2 2s2 2p4 , donc 2 liaisons possible (c'est un chalcogène, 16e colonne).

Pour Mn, c'est un élément de transition, il peut donc être hypervalent (dépasser l'octet) je ne suis pas sur que le nombre de liaison qu'il peut faire soit lié a sa structure de valence.

Dans le schéma de Lewis chaque liaison est assurée par un ou plusieurs doublets . Chaque doublet entre deux atomes A et B provient soit d'un électron de A et d'un électron de B soit de 2 électrons de A ( ou B ! ) .Il y a aussi des doublets non liants qui restent sur un atome. Tous les electrons externes des atomes liés dans l'edifice vont se retrouver dans les doublets liants et non liants et certains atomes comme O, C , N obéissent à la règle de l'octet ( pour H un seul doublet )
Pour MnO4 - il y a 7 e de Mn + 4*6 e des O + 1e de la charge ( on ne sia spas d'où il vient, ce n'est pas notre propos ! ) soit 32 e = 16 doublets .
On met Mn et 4 O autour et on va mettre 3 doubles liaisons avec 3 O et une simple liaison avec 1 O ( ce qui fait 7 liaison autour de mn ) , puis les doublets non liants : 2 au niveau de chaque O lié par double liaison et 3 au niveau du O lié par simple liaison.On a donc placé 7 doublets de liaison et 9 doublets non liants ce qui fait bien nos 16 doublets !  

Bonjour

Merci AnnieJeanne & Entropie

Je crois avoir compris vos explications.
En fait, j'étais persuadé que MnO4- voulait dire qu'il y'a une charge négative sur chacun des 4 oxygènes. Mais apparament, selon vos explications, le - ne se met que sur un seul oxygène. Mais alors c'est si le - était sur chacun des oxygène, on noterait MnO4^(4-) ??
Dis donc, j'ai bien fait de poster cette question, je n'avais pas compris un élement de base important
Merci encore