Je propose une explication qui n'utilise pas forcément  la méthode   que tu es sensée utiliser .(ce que j'ignore)

on donne une formule semi-développée de la molécule .
On peut décomposer en 3 morceaux la molécule
   (et non )
Il faudra respecter la règle de l'octet (pour C et O et du duet pour H.
Pour le groupe :
Chaque C a 4 électrons périphériques .Il lui en manque 4 pour avoir une configuration en octet.Il peut donc établir 4 liaisons covalentes.
Chaque H a 1 électron périphériques .Il lui en manque 1 pour avoir une configuration en duet.Il peut donc établir 1 liaison covalente.
Dans il y a 6*4  +5*1= 29 é de valence ,soit 14 doublets et 1 é.
Les H ne peuvent mettre en commun leur électron qu'avec un C
on aura 5 liaisons C-H
Le 6ème carbone met en commun son électron qu'avec un atome du groupe CO.Il s'agit de l'électron célibataire .
Il reste donc 14-5= 9 doublets liants à placer entre les atomes de carbone du groupe .
Par tâtonnements (!!!) on doit arriver à un cycle de 6 carbones avec une double liaison en alternance avec une simple liaison .

pour le groupe
l'oxygène a 6 électrons périphériques .Il lui en manque 2 pour satisfaire la règle de l'octet.
L'oxygène peut donc établir 2 liaisons covalentes avec 2 de ses 6 électrons périphériques.Les 4  électrons restant formeront  2 doublets non liants.
Nombre d'électrons périphériques du groupe CO  : 4+6=10 soit 10 doublets
L'atome de C peut établir 4 doublets.
1 doublet mis en commun avec un carbone du groupe   et 1 doublet avec le groupe CH3. Les deux doublets restant ne peuvent être établit qu'entre C et O.
La formule de Lewis  doit faire apparaître les 2 doulets non liants autour de O.
Reste le groupe CH3
7 électrons au total soit 3 doublets et 1 électron.
3 doublets formeront les liaisons C-H et l'électron célibataire sera mis en commun avec un électron du carbone du groupe CO.


je ne sais pas d'où sort le nombre de 38 électrons ,car j'en compte 46 .
Cependant,je pense que le problème est difficilement soluble si on ne le résout pas par morceaux.Déjà, l'idée du cycle n'est pas évidente pour celui qui débute en chimie.
J'espère que cela t'aidera .