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structure développée plane de l'acide chlorique
Bonjour,
J'ai du mal à comprendre le but de cet exercice, j'ai l'impression que soit l'énoncé est faux, soit les propositions sont fausses.. on demande de l'acide chlorique, qui est, selon moi, du HClO2 or ici on donne des propositions pour HClO
Merci
Bonsoir nanaB :
Voici les oxacides du chlore .
Degré oxydation O = Cl2 .
Degré oxydation + 1 = HClO acide hypochloreux .
Degré oxydation + 3 = HClO2 acide chloreux .
Degré oxydation + 5 = HClO3 acide chlorique .
Degré oxydation + 7 = HClO4 acide perchlorique .
Acide chlorique HClO3 H−O−Cl(=O)2 .
Bonnes salutations .
Effectivement, l'énoncé comporte une erreur :
HClO n'est pas l'acide chlorique, mais l'acide hypochloreux.
Toutefois, cela n'empêche pas de trouver laquelle des structures proposées est correcte.
D'accord. Donc il s'agit de l'acide hypochloreux ici donc HClO mais du coup je ne sais pas quel atome est le plus électronégatif…
L'électronégativité augmente du bas vers le haut dans une famille et du gauche vers la droite dans une période. Si on regarde l'atome d'oxygène, il est placé plus haut que l'atome de chlore. Mais si on regarde l'atome de chlore, il est, quant à lui, placé à l'extrémité droite par rapport à l'atome d'oxygène… comment savoir?
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