Bonjour je bloque complètement sur la structure de lewis et les charges formelles...
Je ne comprends pas pourqoi certains atomes ne possèdent pas de base tous ses éléctrons de valence ?
Fin je ne comprends pas comment peut on determiner la structure de lexis avec les charges formelles
Par exemple :
Pour la molécule de S02
le souffre et l'oxygène ont bien tous 6 éléctrons de valence
Donc jaurais fait :
[[O--S]]--O]]
( [ veut dire doublet non liant et - veut dire laison donc -- veut dire double liason
donc les deux oxygenes et le souffre ont tous chacun deux doublets non liant
ainsi chacun aurait tous leur 6 éléctrons respectivement
Et ce que je ne comprends pas c'est que dans la correction; un des oxygènes ne fait pas une liaison double mais bien une simple liaison. Cet oxygène se retrouve donc avec une charge formelle négative et le souffre avec une charge formelle positive.
J'espere que je suis comprehensif
Je ne comprends pas pourquoi un des oxygènes ne fait qu'une liasion alors que d'habitude il en fait 2. Puis du coup pourquoi le souffre qui a normalement 6 éléctrons de valences , se retrouve plus qu'avec 5 ici
Je ne comprends pas ??
Autre exemple :
pour la molécule d'ozone 03 :
[[O--O]-O]]]
Pouvez vous m'aidez svp ?? ( désolé pour la représentation des molécules, je ne sais pas faire autrement )
Bonjour merci pour votre lien
Ca m'a éclaircit un peu plus dans la compréhension de cette notion
Je pense avoir compris ( au moins l'exemple du souffre et de l'ozone)
Je vais faire d'autres exercices pour voir si j'ai bien compris
Merci beaucoup
Bonjour,
Et si, dans tes exercices futurs, tu rencontres à nouveau l'élément Soufre tu pourra en profiter pour rétablir son orthographe correcte.
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