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Structure de Lewis
Posté par lseioz
Bonsoir,
Je ne comprends pas pourquoi l'atome de soufre à un doublet non-liant dans les molécules SF4 et SO2 (avec l'atome de soufre l'atome central).
Je sais que l'atome de soufre peut être hypervalent mais sans ce doublet non-liant, il respecterait la règle de l'octet.
Bonsoir
La couche de valence d'un atome de soufre est :
3s2 3p4
Il possède six électrons de valence.
L'atome F est monovalent.
Dans SF4 4 des 6 électrons de valence établissent 4 liaisons covalentes avec 4 atomes F ; reste donc un doublet périphérique non liant qu'il faut faire figurer dans la représentation de Lewis.
Remarque assez analogue pour SO2.
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