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structure de Lewis
Bonjour,j'ai besoin d'un petit éclaircisement.
je prends l'exemple qui me concerne,c'est à dire la molécule HgCl2.
Sauf erreur,Hg possède deux électrons de valence,donc un doublet non liant dans le réprésentation de Lewis.Or,je vois dans la représentation de Lewis que lorsqu'il sa'associe avec deux atomes de chlore,on doit représenter 2 OA vacantes.
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer?
Merci d'avance.
Salut , je pense que cela viens de l'hybridation de Hg. Hg (Z=80) de configuration electronique [Xe] 4s2 . Si je me trompe pas Hg ne pourrais etre hybridé que sp² , sinon dans ton cas on aurai Hg + 2Cl les Cl ne s'assemblant pas aves Hg ( je te laisse vérifier ce point en faisant les orbitales atomiques sous formes de case a complété avec les e- ). Du fait de cette hybridation les orbitales étant les deux 2p pures sont vides , on a donc deux OA vacantes.
Voila ce que je peux te proposer . J'espere que sa t'avancera.
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