bonjour j'ai un probleme a resoudre et j'suis bloque a certain endroit.le voici:

une prise d'essai de 1gr de chlorure d'ammonium impur est traitée a chaud par un éxces de NaOH.les vapeurs qui se degagent son absorbées dans 20ml de sulfate d'hydrogene 0.5M.la neutralisation de l'acide en exces necessite 3.4ml de NaOH 0.97M.calculer le titre (%) du produit initial en NH4Cl.

pour commencer j'ecris la reaction entre le NH4Cl et le NaOH:

NH4Cl+NaOHNaCl+NH4OH
ensuite j'ecris le reaction entre le H2SO4 et le NaOH:
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

le nbre de moles de sulfate d'hydrogene est de 0.50.02L
= 0.01moles.
voila pour le reste j'suis pas certain mais j'aimerais que vous m'aidiez pour la suite.
merci d'avance.