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Stoechiométrie
Bonjour a tous j'ai une question concernant cette exercice pourriez-vous m'aider s'il vous plaît !
L'arginine est un acide aminé constitué de carbone, hydrogène, azote et oxygène.
La combustion de 0,518 g d'arginine donne 0.786 g de Co2, et 0,378 g de H20.
De catalyseur spécial la combustion de 0.296 g d'arginine donne un dégagement de diazote de 82,3 mL mesurés à 24°C sous 765 Torr. En dissolvant 4,930 g d'arginine dans 85 ml d'eau, on observe un abaissement de la température de congélation de 0,62°C.
Quelle est la formule moléculaire de l'arginine K,(eau) 1,86 kg.K.mol
Je n'arrive pas à résoudre du tout cette exercice
Merci d'avance
Bonjour
Peux-tu expliquer ce que tu as réussi à faire et ce qui te bloque ? Plus facile ensuite de t'aider en tenant compte de ton niveau !
PS : le torr (équivalent au mm de mercure) est une unité obsolète, considérée comme illégale depuis des dizaines d'année...
L'idée générale consiste à écrire la formule brute sous la forme CxHyOzNw et à trouver quatre équations permettant d'obtenir les quatre inconnues x,y,z et w.
Bonjour à vous deux,
@Kouchi : pourrais-tu mettre à jour ton profil qui affiche "terminale" quand tu affiche "supérieur / autre" sur le forum. C'est trop flou, cela ne nous permet pas d'adapter nos réponse à ton niveau réel :
extrait de 
la FAQ du forum :Q12 - Dois-je forcément indiquer mon niveau lorsque je poste un nouveau topic ?
équivalences des systèmes de niveaux scolaires
@gbm désolé je ne savais pas
@ vanois j 'ai calculé le nombre de mole de co2 et de h2o
Et le nombre de mole de N2 grâce à p.v=nRT
Mais j'arrive pas à résoudre l'exercice le but est de trouver ma formule brute mais je n'arrive pas du tout
Il faut commencer par écrire l'équation bilan de la combustion d'une mole de CxHyOzNw par le dioxygène. Les quantités de CO2, de H20 , de N2 vont dépendre de x, y et w.
L'expérience de cryoscopie va fournir la masse molaire M qui dépend aussi de x,y,z et w. Cela donne en tout quatre équations pour quatre inconnues.
La formule est la suivante
ΔT = kf × mA/ MA/ mB
0,62=1,86× le mA =0,518
Le mb je sais pas il vaut combien je prends celui de Co2 et h2O?
@Kouchi : quand on te demande de faire quelque chose, tu le fais ...
Dans la colonne de gauche, tu cliques sur ton pseudo sous ESPACE MEMBRE.
Puis dans la rubrique MON COMPTE, tu vas sur Mon Profil et tu mets à jour ton niveau
ΔT = kf×masse a /M A /masse b
0,62=1,86× 4,930/MA /0,378
Masse molaire vaut 34,91 g/mol
Est ce que c'est bon ? Il me semble que c'est peu
D'où vient ce "0,378" ? Les 4,93g d'arginine sont dissous dans 85mL d'eau soit dans une masse d'eau de 85.10-3kg.
Bien faire attention : compte tenu de l'unité de la constante K, la masse de solvant doit impérativement être exprimée en kg. En revanche, on peut laisser la masse de soluté exprimée en grammes si on désire obtenir la masse molaire exprimée en g/mol.
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