Bonjour
Connaissant la masse molaire de l'ammoniac, tu peux calculer la quantité en moles d'ammoniac formée. Les coefficients stœchiométriques de l'équation bilan montrent que la quantité de diazote nécessaire est la moitié de la quantité d'ammoniac formée. Connaissant la masse molaire et le volume molaire du diazote...
Je te laisse terminer et bien revoir ton cours sur le sens chimique des coefficients stœchiométriques.
Attention : le volume molaire du diazote dépend de la température et de la pression que tu n'as pas précisées.

Bonjour,

Donc quand je fais ce que vous venez de me dire, j'obtiens ;

Masse molaire de NH3 = 17

nNH3 = 150/17 = 8,82

nNH3 étant = nN2 , On peut dire 8,82  = masse de N2/ 28=247g et comme la quantité de diazote nécessaire est la moitié de la quantité de diazote on divise 247/2 =123,5 g.

Pour trouver le volume molaire je suis toujours bloqué car je ne vois pas le volume molaire. Je sais que la formule c'est n= v/vmolaire. Donc, 8,82 x volume molaire = ...litre

Si j'ai compris,  le volume molaire c'est 22,4L /2 !

Donc 8,82= V/11,2
ce qui donne V= 8,82 x 11,2= 98,7 L

C'est ça ?

Quelques rappels utiles sur la stœchiométrie ici :