Bonjour,
Vous appliquez  A = lambda . N
Vous appliquez l'abondance isotopique , calculez la masse ,
Et vous avez la masse à donner en masse relative .

Bonjour,

Comment puis je appliquer l'abondance isotopique?

Le  40K ne représente que 0.01167%  de tous les atomes de potassium .

Voici mon calcul:

(4.32*10^8*4.55*10^11)/ln(2)=2.84*10^20

Je sais pas comment on trouve la mole de 0.01167%

Pourriez vous m'expliquer ,s'il vous plait?

2.84 10^20 ... atomes   , oui
Le total des atomes de potassium N(total) est tel que :
N(total) .  0.01167%  =  2.84 10^20

Puis ,Je dois faire

2,84*10^20/0.01146=2.44*10^22
2.44*10^22/6.023*10^23=4.05*10^44

C'est juste? Comment puis  je calculer la mole ?

0.01167 POUR CENT   ... donc faux

10^22 divisé par 10^23  ne donnera jamais du 10^44  ...

Avogadro : quelle est la masse d' une mole de 40K , en bonne approximation .

Je refais mes calculs

2.84*10^20/(0.01167/100)=2.44*10^24
2.44*10^24/6.023*10^23=4.04
4.04*10=40.4mol
40.4*39.1g/mol=1579.64g

La réponse est juste?

D'où sort la 3 ème ligne  ?  C'est quoi ce coefficient 10  ?
Mettez les unités aux résultats , mais pas dans les lignes de calcul .
A part ça , c'est bon , vous avez bien fait de prendre 39.1 g par mole .

Et n'oubliez pas d'aller jusqu'au bout de la question .

2.84*10^20/(0.01167/100)=2.44*10^24
2.44*10^24/6.023*10^23=4.04 kg
Si ce  n'est pas multiplier par 10,je sais pas comment on trouve 40.4 mol
4.04*10=40.4mol
40.4*39.1=1579.64g
et je n'arrive pas d'aller jusqu'au bout de la question.
on a la masse  mais comment on fait pour determiner le pourcentage.

La division ne donne pas des kg  , mais des moles : 4.04 moles
4.04 . 39.1  = 158 g  ( Wikipédia  donne environ 160 g )

0.158 kg rapporté à  80 kg :  0.158 /80  = 0.00198
soit  0.198%

Il y a 0.198% de potassium , en masse , dans le corps humain .