Bonjour!

J'ai un peu de mal avec un exercice d'atomistique et avec la notion de potentiel d'ionisation. J'ai fait l'exercice suivant mais les résultats me semblent étranges et je ne sais pas où je me suis trompé! Merci de vérifier et de m'aider à corriger et comprendre mes erreurs!

On considère l'ion ₃Li²⁺ dans son état fondamental. On extrait l'électron de cet ion à l'aide d'une radiation dont on se propose de déterminer la fréquence et la longueur d'onde.

1) Quelle est l'expression générale de l'énergie d'ionisation de ce type d'ions?
2) Calculer cette énergie d'ionisation en Joule et en eV pour Li2+
3) Quelle est l'énergie minimale des photons de la radiation utilisée pour arracher l'électron de l'ion Li2+ ? Justifier.
4) Quelle est la fréquence et la longueur d'onde de cette radiation?

Voici ce que j'ai fait:
1) L'énergie d'ionisation d'un hydrogénoïde est donnée par l'expression
EI= A x (Z²/n²) = 13,6 x (Z²/n²)

2) EI=13,6 x (3²/1) = 122 eV = 1,95 x 10^-17 J

3) L'énergie minimale des photons est EI= 122 eV car l'énergie d'ionisation est l'énergie à fournir à l'atome pour lui arracher un électron.

4) Loi de Planck-Einstein: E= hf = h (c/)
d'où f= EI / h et = hc / EI
Je trouve f= (1,95.10^-17)/(6,626.10^-34)=2,94.10^16 Hz et = 1,02.10^-8 m

Merci d'avance de votre aide!