Inscription / Connexion Nouveau Sujet
spectrophotomètrie de l'iodation de l'acétone
Bonsoir,
J'ai du mal à comprendre la correction d'un exercice.
On réalise trois expériences différentes. On prépare 3 solutions dans des fioles jaugées de 100mL :
n°1: 5mL d'acétone, 5mL de H2SO4 à 2mol/L et de l'eau distillée pour compléter
n°2: 2,5mL d'acétone, 5mL de H2SO4 à 2mol/L et de l'eau distillée pour compléter
n°3: 5mL d'acétone, 10mL de H2SO4 à 2mol/L et de l'eau distillée pour compléter
A t=0 on verse 10 mL de diiode dans chaque bécher contenant une solution.
Voici ce qui est écrit dans la correction:
Entre l'expérience 1 et 2, seule la concentration d'acétone est divisée par 2 et on constate que la constante est aussi divisée par 2 donc l'ordre partiel par rapport à l'acétone est 1.
Je ne comprends pas comment on peut déduire de ce qui est en rouge ce qui est en bleu....
Merci d'avance pour vos explications.
Bonsoir
Tu ne précises pas ce qui est mesuré dans chacune des trois expériences. Quelle est la "constante" divisée par 2 entre l'expérience 1 et la 2 ?
De façon générale, si on admet que la réaction admet un ordre, sa vitesse peut s'écrire sous la forme :
v=k.[A]a.[I2]b
où A désigne l'acétone , a et b les ordres partiels...
A différentes dates t on mesure l'absorbance de chaque solution.
La constante divisée par 2 et la constante de vitesse.
Je ne comprends pas pourquoi le fait que la concentration d'acétone soit divisée par 2 tout comme la constante de vitesse engendre le fait que l'ordre partiel par rapport à l'acétone est égal à 1
Bonsoir
La constante de vitesse, pour une réaction donnée, ne dépend que de la température. Si l'ordre partiel vaut 1, la vitesse de réaction est doublée si on double la concentration en A. On peut envisager que l'étude de l'absorbance en fonction du temps conduit à tracer une droite dont le coefficient directeur est doublé d'une expérience à l'autre. N'ayant pas le protocole expérimental, j'en suis réduit aux hypothèses...
Annuler
connectez vous