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Spectre d'emission d'un hydrogenoide
Une vapeur d'ions hydrogénoides d'un même élément, initialement dans leur état fondamentale, est soumise à un rayonnement de longueur d'onde = 24,31nm. Le spectre d'émission à partir du nouvel état est formé de six raies.
a. Déterminer le le nombre de niveaux d'énergie impliqués dans ce spectre à six raies à l'aide d'un schéma ou la transition provoquée par l'absorption du rayonnement de longueur d'onde 24,31nm est représentée par une flèche montante et ou chacune des six transitions s'accompagnant d'une émission est représentée par une flèche descendante.
b. Repérer les deux niveaux d'énergie impliqués dans la transition de plus grande énergie et donner les valeurs de n qui les caractérisent.
c. Repérer les deux niveaux d'énergie impliqués dans la transition de plus faible énergie et donner les valeurs de n qui les caractérisent.
d. Donner, sans calcul, la longueur d'onde minimale du spectre d'émission.
e. Déterminer la valeur de la constante de Rydberg R (cm) pour cet hydrogénoide
f. Déterminer la longueur d'onde maximale ( en nm) du spectre d'émission
g. Déterminer la valeur de Z et la valeur énergétique de l'état fondamental de cet ion hydrogénoide.
Une vapeur d'ions hydrogénoides d'un même élément, initialement dans leur état fondamentale, est soumise à un rayonnement de longueur d'onde = 24,31nm. Le spectre d'émission à partir du nouvel état est formé de six raies.
a. Déterminer le le nombre de niveaux d'énergie impliqués dans ce spectre à six raies à l'aide d'un schéma ou la transition provoquée par l'absorption du rayonnement de longueur d'onde 24,31nm est représentée par une flèche montante et ou chacune des six transitions s'accompagnant d'une émission est représentée par une flèche descendante.
b. Repérer les deux niveaux d'énergie impliqués dans la transition de plus grande énergie et donner les valeurs de n qui les caractérisent.
c. Repérer les deux niveaux d'énergie impliqués dans la transition de plus faible énergie et donner les valeurs de n qui les caractérisent.
d. Donner, sans calcul, la longueur d'onde minimale du spectre d'émission.
e. Déterminer la valeur de la constante de Rydberg R (cm) pour cet hydrogénoide
f. Déterminer la longueur d'onde maximale ( en nm) du spectre d'émission
g. Déterminer la valeur de Z et la valeur énergétique de l'état fondamental de cet ion hydrogénoide.
*** message déplacé ***
Bonjour à tous, voila je n'arrive pas à résoudre cet exercice alors j'aurai vraiment besoin d'aides, merci d'avance =)
Une vapeur d'ions hydrogénoides d'un même élément, initialement dans leur état fondamentale, est soumise à un rayonnement de longueur d'onde = 24,31nm. Le spectre d'émission à partir du nouvel état est formé de six raies.
a. Déterminer le le nombre de niveaux d'énergie impliqués dans ce spectre à six raies à l'aide d'un schéma ou la transition provoquée par l'absorption du rayonnement de longueur d'onde 24,31nm est représentée par une flèche montante et ou chacune des six transitions s'accompagnant d'une émission est représentée par une flèche descendante.
b. Repérer les deux niveaux d'énergie impliqués dans la transition de plus grande énergie et donner les valeurs de n qui les caractérisent.
c. Repérer les deux niveaux d'énergie impliqués dans la transition de plus faible énergie et donner les valeurs de n qui les caractérisent.
d. Donner, sans calcul, la longueur d'onde minimale du spectre d'émission.
e. Déterminer la valeur de la constante de Rydberg R (cm) pour cet hydrogénoide
f. Déterminer la longueur d'onde maximale ( en nm) du spectre d'émission
g. Déterminer la valeur de Z et la valeur énergétique de l'état fondamental de cet ion hydrogénoide.
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