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Soude carbonatée ?
Bonjour à tous !
J'ai une question sur un exercice sur le titrage d'une soude carbonatée par HCl.
On me donne la solution S, qui correspond à 100 mL de soude à 1,0 mol/L que l'on a carbonatée (on ignore le taux de carbonatation).
On prélève 10 mL de S, mélangés à environ 50 mL d'eau distillée (solution S').
On a effectué un titrage pH-métrique de cette solution S'.
Les réactions de titrage successives sont :
(1) HO- + H3O+ 
2 H2O
(2) H3O+ + (CO3)2- H2O + (HCO3)-
(3) (HCO3)- + H3O+ H2O + CO2,H2O
On me donne ve2 = 6,8 mL et ve3 = 9 mL. Je dois calculer la concentration de HO- et (CO3)2- dans la solution S.
Je ne comprends pas vraiment comment travailler avec les deux volumes équivalents pour répondre à la question (surtout pour HO-). Est-ce que quelqu'un pourrait me donner un indice ?
Merci beaucoup pour votre aide 
lorsque l'on dose de la soude carbonatée on fait d'abord les réactions 1 et 2 puis la réaction 3 . Donc si les 10 mL de solution à doser contiennent x mol de OH- et y mol de CO3 2- on a les rélations ( si on appelle C la concentration en acide du titrant) :
x+y = 6,8e-3 *C
y = (9-6,8)e-3 *C= 2,2 e-3 *C mol
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