Bonsoir
Remplis un tableau d'avancement sachant qu'il y a réaction quasi totale entre l'acide ethanoique et la base forte.  N'oublie pas la relation entre le pH, le pKa  et le logarithme décimal du rapport des concentrations en base et en son acide conjugué.

ok s'il vous plait rester avec moi pour cet exo je dois le rendre demain et j'aimerais bien que vosu m'aidiez.

Je fais et j'envoie ce que vous avez demandé

*vous

d'abord c'est un peu bizarre l'équation bilan c'est celle ci :

CH3COOH + OH-    =      CH3COO- + H30+

Ou bien c'est celle la je suis un peu embrouillé

CH3COOH + KOH     =              CH3COO-  + K+

Ta proposition de 0h59 est nécessairement fausse : elle ne respecte pas la conservation de la charge électrique. Il te faut absolument revoir ton cours sur les couples acide/base, niveau terminale, pour ne pas "tâtonner" comme tu le fais ici. Une réaction acide-base est un échange d'ion H⁺ entre l'acide et la base. Ici, la molécule d'acide éthanoïque perd un ion H⁺, se transformant ainsi en ion éthanoate et cet ion H⁺ est capté par un ion hydroxyde qui se transforme ainsi en molécule d'eau.
Les cristaux de potasse KOH n'existent pas dans l'eau. La dissolution est totale avec dispersion des ions K⁺ et des ions HO^- dans la solution. Ecrire une équation bilan avec KOH est donc incorrect. De plus : il est inutile de faire intervenir les ions K⁺ dans l'équation ; ces ions sont spectateurs : ils restent en solution sans réagir.

oui c'est vrai c'est plutot H20 petite erreur merci