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Solutions électrolytiques
Bonjour à tous, j'ai un devoir à faire pour demain et bien qu'aillant déjà bien avancer je bute néanmoins réellement sur le dernier exercice qui est pour moi très dur..
J'aimerais avoir que l'on m'éclaire la-dessus.
1) On souhaite préparer 200 mL d'une solution S1 de chlorure de calcium CaCl2 à la concentration molaire effective en ion Cl- : [Cl-]=1,0.10^-1 mol.L
A) Ecrire l'équation de dissolution de ce solide dans l'eau.
J'ai réussis celle la qui est assez facile.
B) Calculer la concentration molaire en souté apporté de cette solution
C'est la que je n'arrive pas j'ai tout essayé..
C) A l'aide de phrases courtes donner le protocole de dissolution.
D) calculer la concentration molaire effective de l'ion calcium en solution.
E) Calculer la quantité de matière des ions en solution
Voilà j'ai réussis la première question mais c'est tout je n'arrive pas a avancer plus loin..
J'espère que vous pourrez m'aider et j'en serais vraiment reconnaissant..
Cordialement,
PS: Données pour l'exercice : M(C):12,0 g.mol M(Ca)=40.1 M(Cl)=35.5
Bonsoir chidoran456 : Masse moléculaire de CaCl2 = 111 .
200 ml de solution CaCl2 0,1 molaire contient ( 0,1 x 111 : 1000 x 200 ) = 2,22g pur .
A). CaCl2 (aq) =====> Ca++ + 2 Cl-
B). La concentration molaire est de 111g par litre ( sol 1M ) ou 11,1g par litre ( sol 0,1 M ) .
C). Dans un ballon jaugé de 200 ml , dissoudre avec de l'eau distillée 2,22g de produit pur puis ajuster au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
D). 1 mole de CaCl2 donne en solution aqueuse 1 molaire , 1 mole de ions Ca++ et 2 moles de ions Cl-
2,22g de CaCl2 ( 0,02 mol ) correspond à 0,02 mol de ions Ca++ soit 0,8g dans 200 ml .
2,22g de CaCl2 ( 0,02 mol ) correspond à 0,04 mol de ions Cl- soit 1,42g dans 200 ml .
Bonnes salutations .
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