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Solutions d'acides forts et de bases fortes
Bonjour. Je me suis lancé sur mon premier exercice sur les solutions d'acides forts et de bases fortes et j'ai des incertitudes. Je demande votre aide pour cet exercice.
Exercice :
Une solution aqueuse de base forte a un pH égal à 11.
1. Calculer la molarité des ions OH- présents dans cette solution.
2. À 20ml de cette solution basique, on ajoute 80ml d'eau. Calculer la molarité des ions OH- dans la solution finale. En déduire le pH de la nouvelle solution.
J'ai pensé partir de la formule :
pH=14+logCb
Avec Cb la concentration de la base et quand je tire de cette formule Cb, j'obtiens la relation suivante:
Cb=10pH-14
J'obtiens comme réponse :
Cb=1,0.10-3
Jusque là, est-ce correct ?
Bonsoir
La valeur numérique est bonne mais tu as oublié l'unité. N'oublie pas qu'un jour d'examen ou de concours, une application numérique non accompagnée de son unité si celle-ci existe, est considérée comme fausse.
Rectification
Cb=1,0×10-3mol.L-1.
Pour la deuxième question, je me sers de la formule suivante:
Cd=(Ci×Vi)/(Vi+V)
Avec Cd la concentration de la solution après la dilution, Ci la concentration initiale de la solution, Vi le volume initiale de la solution et V le volume d'eau ajoutée.
J'obtiens au final:
Cd=2,0×10-4mol.L-1.
Le pH de la nouvelle solution sera déterminé à partir de la formule:
pH=14+logCd
J'obtiens au final :
pH=10.
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