Bonjour un petit soucis sur cet exercice:

Nom: méthanol / formule semi-développée: CH3-0H / Solubilité dans l'eau à 23°C: infinie
Nom: propan-1-ol / formule semi-développée: H3C-CH2-CH2-OH / solubilité dans l'eau à 23°C: infinie
Nom: butan-1-ol / formule semi-développée: H3C-CH2-CH2-CH2-OH / solubilité dans l'eau à 23°C: 8,0 g pour 100mL d'eau
Nom: chloroéthane / formule semi-développée: CH3-CH2-Cl / solubilité dans l'eau à 23°C: 0,447 g pour 100mL d'eau
Nom: chlorure de potassium / formule semi-développée: KCl / solubilité dans l'eau à 23°C: infinie


1/Expliquer la différence de solubilité dans l'eau des 3 alcools
2/ justifier la solubilité du chloroéthane dans l'eau
3/Le chlore est présent dans le chloroéthane et dans le chlorure de potassium. Expliquer la différence de solubilité observée.

Mon travail: La question 1 me pose un énorme soucis, en comparant 1 et 2 même si la chaine carbonée est plus longue la solubilité ne change pas pourtant pour le 3 la solubilité n'est pas infinie. J'ai écrit les représentations de Lewis mais je ne vois pas de différences structurelles ce genre de chose. On a révisé les molécules dipolaires etc...mais ici je ne saisis pas pourquoi le butan-1-ol se comporte ainsi...
La question2 : ...
La question 3: KCl est une molécule dipolaire, Cl étant très électronégatif devant K cette molécule se dissous très bien dans l'eau...maintenant le comparer avec le chloroéthane c'est autre chose. Il est possible que le chloroéthane du fait de la structure de la molécule fasse des liaisons faibles entre ses H+ et ses Cl- ce qui rendraient la molécuble plus difficilement soluble...

En espérant que vous m'aiderez rapidement ;D Merci d'avance.