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Solution Tampon à partir de produit concentré en % et densité
Bonjour,
Sauriez vous m'aider svp? je suis novice dans la science. je ne compends pas comment faire les calculs de solution tampon à partir d'une solution concentré en % et densité.
On nous demande de faire les calculs pour la préparation de 1L de solution tampon pH10 à partir d'ammoniaque concentré à 25%, densité 0.9 et de chlorure d'ammonium solide (MM=53.5g/mol)
Puis il est aussi mentionné: préparez une solution tampon 1M en NH4Cl.
Svp aidez- moi, je ne sais pas trop par où commencer.
Votre aide m'est précieuse.
Merci d'avance
Bonsoir
Le pH d'une solution contenant à la fois de l'ammoniac et des ions ammonium est donné par la relation :
avec pKa
9,24.
Puisque l'énoncé précise : , tu n'as plus qu'à calculer la concentration en ammoniac...
Remarque : ces expressions ne sont en pratique valides que pour les solutions assez diluées (concentrations ne dépassant pas 0,1mol/L). Tu travailles ici avec une concentration de 1mol/L... Je pense que dans ce contexte, à ce niveau d'enseignement, tu peux quand même faire les calculs comme si les solutions étaient diluées...
Bonsoir,
Ok je comprends. Je pensais que je devais calculer avec le % de solution concentré et de la densité. Donc je me suis trompée?
Il faut commencer par déterminer les concentrations. Tu en déduiras la masse de chlorure d'ammonium qu'il faut peser puis le volume de solution concentrée d'ammoniac à mesurer. Tu mélanges les deux puis tu complètes avec de l'eau distillée jusqu'à obtenir un litre de solution.
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