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Solution Tampon
Bonjour,
J'ai un exercice relativement classique, or je ne vois pas comment le résoudre, pourriez vous m'aider ?
Voici l'énoncé :
On veut préparer 250 mL d'une solution décimolaire à pH 10. On dispose:
A : d'une solution d'ammoniaque 0,1M
B : d'une solution d'ammoniaque 0,25M
C : d'une solution d'hydroxyde de sodium 0,25M
D : d'une solution d'acide chlorhydrique 0,15M
Sachant que le pKa du couple NH4+ / NH3 est égal à 9,2 :
1- Quelles solutions utiliseriez-vous (2 solutions) et pourquoi ? (Sans justifier)
J'utilise la solution B (de concentration Cb) et la solution D (concentration Ca).
2- Quels volumes de chaque solution sont à prélever?
HCl => H+ + Cl-
NH3 + H3O+ => NH4+ + H2O
2H2O => H3O+ + HO-
Conservation de la matière : Cb = NH4+ + NH3
Cl- = Ca
Electroneutralité : NH4+ + H3O+ = HO- + Cl-
On néglige H 3O+ et HO- donc :
NH4+ = Cl- = Ca
Ainsi, Cb = NH4+ + NH3
Cb = Ca + NH3 ou encore NH3 = Cb - Ca
D'après la relation d'Anderson,
Ou encore Cb = 7,3 Ca
Voilà à partir de maintenant je bloque …
Merci beaucoup d'avance.
Bonjour
Les deux méthodes possibles :
1°: mélanger une solution de base faible et une solution de son acide conjugué en quantités du même ordre. (un peu plus de base car pH un peu supérieur à pKa)
2° : partir d'une solution de base faible et ajouter une quantité d'acide fort correspondant proche de celle correspondant à la demie équivalence (un peu moins que la demie équivalence car pH un peu supérieur à pKa)
Attention : la relation d'Henderson te fournit le rapport [NH3]/[NH4+] . Cela ne correspond pas nécessairement à la formule que tu écris. Il faut réfléchir plutôt que d'apprendre des formules par cœur !
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