Bonjour à tous j'ai un exercice qui me bloque depuis un certain temps... Merci d'avance...
On dispose d'une solution d'acide éthanoïque CH3COOH à 2,0 mol.L-1, d'une solution de potasse (K+; OH-) à 2,5 mol.L-1 et d'eau distillée.
Comment préparer 5 L d'une solution tampon de pH égal à 4,5 et de concentration 0,30 mol.L-1.
Données : pKa(CH3COOH/CH3COO-)=4,8.
Bonjour
Il faut commencer par écrire l'équation de la réaction entre l'acide faible et les ions hydroxyde de la potasse. Montrer qu'elle est quasi totale puis remplir un tableau d'avancement.
Ensuite : tu dois connaître le relation entre le pH, le pKa et le log du rapport des concentrations d'un acide et de sa base conjuguée.
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