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Solution et pH
Bonjour, j'aurais besoin que vous m'expliquiez comment est-il possible :
De calculer le pH d'une solution de volume 1 litre contenant 1 mole d'acide acétique CH3COOH et 1 mole d'acétate de sodium CH3COONa ?
Voilà, je demande juste une aide pour aborder la question mais SURTOUT PAS la solution.
Vous souhaitant une agréable journée, merci d'avance
KingFrieza
pH= pKa +log([A-]/[AH])
on a un système tampon
si le pKa du couple AH/A- n'est pas donné il faut le chercher dans une table de pKa (ou Ka)
Je vous remercie pour votre réponse.
Je pense que si mon professeur n'a pas donné de pKa c'est qu'il souhaitait que j'use d'une autre technique, non ?
D'habitude, il donne toujours toutes les indications. Et ici, la concentration de CH3COOH c'est quoi ? 1 mol/l ?
il n'y a pas d'autre technique que celle indiquée par coriolan. Pour calculer le pH il est impératif de connaitre le pka ou la constante Ka du couple CH3COOH/CH3COO-.
la concentration en CH3COOH est 1 mol/L et la concentration en CH3COO- est 1 mol/L et on remplace les concentrations dans l'expression de Ka ou de pKa pour tropuver (H3O+) ou le pH ...
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