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solution électrolytique
Salut , est ce que vous pouvez m'aider s'il vous plait ??
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Le sel de Mohr est un solide de formule FeSO4, (NH4)2 SO4, 6 H2O.
On souhaite préparer une solution S0 de sel de Mohr de volume V0 = 200,0 mL de concentration molaire apportée C0 = 1,50 x 10 - 2 mol / L.
On dilue ensuite cette solution pour obtenir un volume V1 = 100,0 mL de solution S1 dans laquelle la concentration massique des ions fer II est égale à tm1 = 0,209 g / L.
Calculer la masse molaire du sel de Mohr.
Écrire l'équation de la dissolution dans l'eau et préciser le nom des ions.
Indiquer les tests chimiques permettant de mettre en évidence, dans cette solution, le cation métallique et l'anion.
Décrire soigneusement la préparation de la solution S0.
Quelles sont les concentrations molaires effectives de tous les ions présents dans la solution S 0.
Quelle est la concentration massique des ions fer II dans la solution S0 ? Indiquer succinctement le mode opératoire pour obtenir la solution S1.
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Pour
1/ M=M(Fe)+M(S)+4M(O)+2M(N)+8M(H)+M(S)+4M(O)+12M(H)+6M(O)
=392g/mol
2/Pour l'équation:
H2O
FeSO4 (NH4)2 SO4 6 H2O 
??
je sais pas comment résoudre les autres questions Merci d'avance 
Question 2 :
Il s'agit d'une dissolution c'est à dire une dispersion des ions initialement présents dans le sel de Mohr.
Ces ions sont les ions Fe (II) de formule Fe2+, les ions ammonium de formule (NH4)+ et les ions sulfate de formule (SO4)2-
Pour écrire l'équation de dissolution tu peux ne pas tenir compte des 6 molécules d'eau qui vont juste rejoindre le solvant qui est justement ... de l'eau
Oui, c'est presque ça :
FeSO4 (NH4) SO4 
Fe2+ + 2(SO4)2- + 2(NH4)+
Si tu choisis de faire figurer les 6 H2O à gauche, alors il faut les faire aussi figurer à droite.
Sinon, on peut choisir (comme je l'ai fait) de ne les faire figurer ni d'un côté ni de l'autre.
D'accord , Pour la question 2
L'ion métallique c'est Fe(2+)
En présence d'hydroxyde de sodium on remarque la construction d'un précipités vert
ce qui indique la présence des ions de fer 2
L'anion c'est SO4(2-)
La présence des ions baryum les ions sulfate donnent un précipités blan ca qui indique la présence de SO4(2-)
Pour la question 5
on a C=C(Fe2+)=1,5x10-2 mol/l
et C=2 C(SO42-)=3x10-2mol/l
et C=2 C(NH4+) =3x10-2mol/l
Pour question 6
Cm=CxM(Fe2+)
=1,5x10-2x55,8
=0,837g/mol
est ce que c'est juste ??
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