Bonsoir, j'ai vraiment besoin d'aide svp pou cet exercice:

Données: masse molaires atomiques:  - Nickel: M"Ni"=58.7 L/mol
                                    -Azote: M"N"= 14.0 L/mol
                                    -Oxygène: M"O"= 16.0 L/mol
le nitrate de Nickel est constitué d'ions Ni2+ et d'ions NO3-
La réaction de dissolution dans l'eau du nitrate de Nickel s'écrie Ni(NO3)2= Ni2++ 2NO3-

On dispose de 500cm3 de solution de nitrate de Nickel de concentration molaire 0.10mol/L
cette solution sera appelée S0

a) Pour obtenir cette solution on a pesé une masse m de nitrate Nickel et on a ajouté progressivement de l'eau jusqu'au volume V=500cm3.
Quelle masse m de nitrate de Nickel a-t-il fallu dissoudre?

b) Calculer la concentration massique de la solution S.

c) on ajoute 500cm3 d'eau pure au 500cm3 de solution S0.
Quelle est la concentration molaire de cette nouvelle solution?

***Edit gbm : titre changé pour plus de clarté***