Non le milieu n'est pas neutre.....
Le carbonate de calcium est totalement dissocié :
Na2CO3 --->2*Na^(+)+CO3^(2-)
L'ion carbonate réagit avec l'eau selon l'équilibre :
..................CO3^(2-)+H2O <---> HCO3^(-)+ OH^(-)
t=0............(C)..............excès....................(0)..................(0)
tfin...........(C-x)..........excès....................(C)..................(C)
où C est la concentration en soluté apporté Na2CO3 et x l'avancement volumique.
La constante de cet équilibre à pour expression :
K={HCO3^(-)}*{ OH^(-)}/{CO3^(2-)}={HCO3^(-)}*{ OH^(-)}*{H3O^(+)}/({H3O^(+)}*{CO3^(2-)}}=Ke/10^(-pK)=10^(-14)/10^(10,3)=10^(-3,7)={x}^2/{C-x}
où {}=[]/C° est la concentration adimensionnelle rapport de la concentration et de la concentration standard C°=1 mol/L.
x={OH^(-)} est solution de l'équation :
x^2+K*x-K*C=0 ==> x=10^(-2,88) ==> pH=14+lg{OH^(-)}=14-2,88=11,12