Bonjour !
Je bloque sur cet exercice :

Le dioxyde de carbone se dissout assez bien dans l'eau pour former le diacide H₂CO₃ dont les constantes d'acidité sont K1 et K2 avec pK1=6.4 et pK2=10.3.

-->Calculer le pH d'une solution constituée d'un litre d'eau dans laquelle on a dissous, sans variation de volume n = 0.02 de CO₂.

Pour cette question je n'arrive pas à justifier que la réaction CO₂ +H₂0 -->  H₂CO₃ est  peu avancée (c'est d'ailleurs un peu contradictoire avec l'énoncé).

--> a un litre de la solution précédente on ajoute sans variation de volume un nombre nb de base forte (Na⁺ +OH^-).Calculer le pH de la solution losque nb=n/2

Je bloque    (je ne vois pas la RP ).

Merci de votre aide !