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solution de base faible
Bonjour j'ai un exercice de chimie et je suis bloqué à une questions, voici l'énoncé:
L'ammoniac NH3 est une base faible.
a) Écrire l'équation de la réaction d'ammoniac avec l'eau
j'ai trouvé : NH3 + H2O 
NH4+ + HO-
b) On prépare une solution d'ammoniac de concentration apportée c=5,0*10^-3. Le pH d'une solution de base forte de même concentration est de 11,7.
Montrer que le pH de la solution d'ammoniac est inférieur à 11,7
Voila je bloque à la b), je ne sais pas comment procéder
Merci d'avance
Bonjour,
Pour la même concentration en soluté apporté une solution de base faible ( comme l'ammoniac ) contient moins d'ions HO- qu'une solution de base forte.
Cela est du au fait que la réaction de l'ammoniac sur l'eau n'est pas totale.
Qu'en est t'il alors pour les ions H3O+ de ces deux solutions ?
Rappel : Pour toutes les solutions aqueuses [H3O+ ]*[HO- ] = constante
Donc qu'en est il pour le pH ?
Rappel : Plus la concentration d'une solution en ions [H3O+ ] d'une solution est grande, plus son pH est petit
Donc il y a plus de H3O+ et donc la solution est forcément inférieur à 7.
Mais ne faut trouver le pH exact ? Et nous avons pas utilisé c=5,0*10¨-3
Attention, ta conclusion est fausse !
La solution d'ammoniac contient moins d'ions HO-, donc davantage d'ions H3O+ qu'une solution de base forte de même concentration en soluté apporté.
Jusque là nous sommes d'accord.
Davantage d'ions H3O+ implique un pH plus petit que celui de la solution de base forte, mais pas un pH inférieur à 7 !
La solution d'ammoniac est une solution basique son pH est évidemment supérieur à 7
Ici, vu les conditions imposées par l'énoncé ce pH est compris entre 7 et 11,3
L'énoncé ne demande pas de calculer le pH de la solution d'ammoniac.
Pour faire ce calcul, il faudrait disposer (en plus de la concentration) de la valeur du pKa du couple NH4+/NH3
Remarque :
Ce pKa est égal à 9,25
Sauf erreur de calcul le pH de la solution d'ammoniac est égal à 10,5
Nous n'avons pas encore vue pKa en cours, il n'y a pas une autre façon de trouver la réponse ?
Non, mais comme déjà indiqué dans mon post du 14-09-18 à 23:31 :
"L'énoncé ne demande pas de calculer le pH de la solution d'ammoniac. "
Les données numériques de cet exercice sont inutiles : A concentration égale en soluté apporté une solution aqueuse d'ammoniac a toujours un pH plus petit que celui d'une base forte.
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