Bonjour
J'imagine que l'énoncé fournit le pKa du couple acide hypochloreux/ion hypochlorite. Ce pKa étant voisin de 7,4, HClO et ClO^- réagissent très peu sur l'eau. On peut donc écrire en bonne approximation :



or :

Le pka n'est pas fourni dans l'énoncé

J'imagine que tu disposes par ailleurs de tables thermodynamiques où les valeurs des pKa sont indiquées. On ne peut pas demander un calcul de pH d'une solution d'acide et/ou base faible sans fournir le pKa des couples qui interviennent !
De toute façons : je t'ai indiqué la valeur du pKa : 7,4 .
Il te faut bien revoir ton cours.
Voici un rapide résumé de l'essentiel :
Le niveau un peu au-dessus :
Je te laisse travailler et proposer une solution.

J'ai  regardé  les liens sue tu as envoyé qui mon je pense fais comprendre beaucoup de choses
Par la suite,je me suis remis aux questions  et pour  la 1ere jai trouvé 7.4
La deuxième question , de meme que  la 3eme jai trouvé  un ph de 7,487
Est ce cela ?

Pour la première question :





Pour la suite, on ajoute de l'acide chlorhydrique. Tu peux considérer que se produit une réaction quasi totale d'équation :



Remplis un tableau d'avancement. Cela te donnera les nouvelles quantités d'acide hypochloreux et de sa base conjuguée. La formule précédente s'applique alors à nouveau.

Oui effectivement  la premiere est bien 6.9 il sagit dune fautr vraiment bête
Du coup pour  la 2eme je trouve 7.048
Cest ca ou pas du tout?

Ajouter un acide à la solution ne peut que diminuer le pH !
Je te fournis le calcul. A toi de le retrouver en suivant les indications de mon message précédent :

Enfaite ce qui sest  passé  cest que jai fait linverse c est a dire 0,4/ 0,9
Et  ajoute une base ca fait  diminuer ou augmanter le ph ?

Réfléchi un peu...

Du coup de ce que je comprends pour la 2 lacide diminue tres peu le ph et pour la 3 il augmente tres peu le ph du coup pour la 3 jobtiendrai 7.048et donc la 2 je trouve bien 6.7

C'est bien cela mais il convient d'arrondir à un seul chiffre après la virgule compte tenu de la précision fournie sur le pKa. De plus, la plupart des pHmètres fournissent un résultat à 0,1 unité près.

D'accord  jen prends note
Merci beaucoup  pour ton aide  

Bonjour,
J ai à faire le même exercice et j ai reussi la première question mais je ne comprends pas comment retrouver les résultats [HClO]=1,1mol et [ClO-]=0,2mol.
Pourriez vous me reexpliquer ?
Je vous remercie

Bonjour
Les ions hydroxyde de la soude réagissent de façon totale sur les molécules d'acide hypochloreux. Ecris l'équation de la réaction et remplis un tableau d'avancement si la situation ne te parait pas évidente.
Attention : une concentration se mesure en mol/L et non en mole. Cependant, pour une solution donnée, le rapport des deux concentrations est égal au rapport des deux quantités. On obtient cette égalité en multipliant chacune des concentrations par le volume V de la solution.

Je vous remercie. Mais je suis désolée mais je n ai toujours pas compris.
J ai fait un tableau d avancement:
          HCl + HClO = 2 H+   +  Cl-  +  ClO-
t=0   0,1          1           exes           0            0
tf       0              0,7       exes        0,1       0,3
Est ce correct?

J'étais déjà rendu dans mon message précédent à l'action de la soude... Pour l'action de l'acide chlorhydrique, fais intervenir l'avancement si tu ne t'en sors pas. Les ions chlorure sont spectateurs, inutile de les faire intervenir. L'équation de la réaction est écrite dans mon message du 21-12-18 à 19:38... Les ions oxonium de l'acide chlorhydrique ne peuvent réagir que sur une base (les ions hypochlorite) pas sur un acide ! Il te faut vraiment revoir ton cours. Les liens fournis dans mon message du 21-12-18 à 15:26 pourront peut-être t'aider.

J ai compris! Merci beaucoup de votre aide.

***Propos hors sujet supprimés***