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Solution d'acide chlorhydrique
Bonsoir
Une partie de cet exercice me pose problème:
On dissout 2,0 L de chlorure d'hydrogène gazeux dans 5,0 L d'eau distillée.
On obtient ainsi 5,0 L de solution d'acide chlorhydrique.
1)Expliquer brièvement ce que signifie la phrase suivante : "la molécule de chlorure d'hydrogène est polaire".
Ecrire l'équation de la réaction se produisant lors de la dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau.
Ma réponse:
Cette phrase signifie que les charges positives sont symétriquement disposées de part et d'autre de la charge négative, et que les barycentres des charges positives et négatives sont confondus.
Equation de la réaction:
2)On prélève de la solution obtenue et on ajoute un excès de nitrate d'argent en solution. On observe alors un précipité blanc de nitrate d'argent AgCl.
La masse de ce précipité, recueilli par filtration et séché, vaut : .
a)Sachant que la masse molaire du chlorure d'argent vaut ,déterminer la quantité d'argent obtenu.
Ma réponse:
b)Dresser le tableau d'avancement de cette réaction de précipitation et en déduire la quantité d'ions chlorure présents dans le prélèvement.
C'est à partir d'ici que ça se complique, je ne vois pas trop comment faire ce tableau d'avancement... Pouvez-vous m'aider ?
c)Calculer la quantité de chlorure d'hydrogène que l'on a utilisé pour obtenir les 5,0 L de solution d'acide chlorhydrique et en déduire le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience.
3)Pour ajouter le nitrate d'argent au prélèvement de 20cm3 , on a utilisé une solution de nitrate d'argent à , quel volume minimal de cette solution a-t-il fallu utiliser pour que le nitrate d'argent soit en excès?
Je pense que les deux dernières questions en découlent, donc j'y répondrai après.
Merci d'avance pour votre aide
Sylvain
Bonjour,
2a) attention à tes notations: " n = m / M " mais le calcul est bon (sauf les unités...)
b) dans un tableau d'avancement:
- on écrit la réaction qui a lieu
- sous cette réaction et sous chaque réactif et chaque produit, on écrit sur une ligne les quantités de matière introduites à t=0, sur une autre les quantités de matière à un instant t quelconque en fonction de l'avancement, et sur la dernière ligne les quantités de matière à la fin de la réaction
D'accord, donc pour la question 2)a) c'est en mol et non en mg...
Et pour le tableau de la question b), je vois ça ce soir car je n'ai pas vraiment le temps ce matin ni cet après-midi.
Bonjour : sylvain du CNED
1)
"la molécule de chlorure d'hydrogène est polaire".
avant la liaison l'atome de chlore contenait 17 electrons et son noyau 17 protons -----> +17-17=0 éléctriquement neutre.
de meme pour celui d'hydrogène(1eléctro+1proton) +1-1=0--->.éléctriquement neutre
mais ds la molécule de HCl les 17+1=18 éléctrons tournent autour des deux noyaux ------> la probabilité de trouver les 18 éléctrons autour du noyau de l'atome de chlore est plus grande(car l'atome de Cl plus volumineux que celui d'hydrogène).
donc le nuage éléctronique est totalement déplacé vers l'atome de chlore .------>sa charge élec.devient : +17-18=-1 celle de l'atome d'H DEVIENT : +1-0=+1 ------>la molécule de HCl est polarisée :elle possède deux pole l'un + l'autre -.
on dit qu'il y'a apparition d'une charge partielle négative sur l'atome de chlore et 1 charge partielle positive sur celui d'hydrogène .
2)a)
la quantité de matière de chlorure d'argent obtenue est
b)la réact.de préci. s'écrit:
Ag+ + Cl- -------> AgCl
excès n o(Cl-) 0
excès no-xmax xmax=0,335m.mol
or on ajoute un excès de nitrate d'argent donc Ag+ est en excès ------> dissipation totale des ions Cl- qui est le réactif limitant.
par conséquence : n o(Cl-)=xmax=0,335m.mol.
c) la quantité de matière de de chlorure d'hydrogène que l'on a utilisé pour obtenir les 5,0 L de solution d'acide chlorhydrique:
or: alors
d'autre part :d'après la réaction de dissolution de HCl on:
HCl ---> H3O+ +CL-
n(HCl)=n(Cl-)
or n(Cl-) ds 20ml de sol =0,335m.mol
ds 2l=2000ml de gaz HCL il y'a 33,5m.mol
bon courage 122155
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