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solution d'acide
Salut
C'est ça l'exercice ou je trouve des difficltés:
On dissout 10L de chlorure d'hydrogène dans l'eau pour obtenir 100cm3 d'une solution (S1) d'acide chlorhydrique .
1
a/ écrire l'équation de l'ionisation de HCL dans l'eau
b/Calculer la molarité de la solution (S1)
2 A 10cm3de (s1) on ajoute90cm 3d'eau pour obtenir une solution (S2)
a/Calculer la concentration molaire de la solution (S2)
b/Déterminez la molarité en ion H3O+ dans (S2)
le volume molaire gazeux dans les conditions de l'expérience est vM=25L.mol-1
mon travail:
1
a/HCl+H2O
H3O++Cl-
b/pour calculer la molarité de de (S1) , on doit chercher nHCl
n=vg/VM=10/24=0.41 mol
c=n/vs=0.41/100.103
jusqu'a ici est ce que c'est juste
Merci a vous
Bonjour,
alors on commence;
POur le 1 a et b c'est bien
Pour la 2/a c'est faux, tu dois utiliser la formule de dilution: C1.V1=C2.V2
A toi
Merci Monorow
mais por le 2 j'ai pas encore répondu.......
Ah ok.
alors pour la
2/a: On C1*V1=C2*(V1+Ve) Ve: le volume d'eau ajouté
L'inconnu est la concentration dans kla solution S2, donc C2
Alors: C2=(c1*v1)/(v1+ve)
C'est clair?
je crois aussi qu'on peut utiliser la formule C=n/v car on a le nHCl et on a le v . Que dites vous?
v=100cm3(90+10)
et C1.V1=C2.v2=nHCl dans les 2 solutions...je crois
d'aprés l'équation de l'ionisation de HCl dans l'eau
[HCl]=[H3O+]
et on fait la calcule .C'est ça?
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